文章摘要：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化是初中化学一大难点，而氢氧化钙是一种特殊的物质，溶解度随温度升高而降低，当氧化钙溶于饱和氢氧化钙溶液时，会发生哪些变化呢？

溶解度这一知识点，有一种特殊的物质氢氧化钙。与大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大不同，氢氧化钙的溶解度却随温度升高反而减小。其溶解度曲线如图所示：

我们知道生石灰（氧化钙）与水反应能够生成氢氧化钙，即一种物质可以与溶剂反应生成溶质。这样必然对溶液的组成产生不小的影响。

下面分析一下，向饱和氢氧化钙溶液中加入一定质量的生石灰，在反应过程中，溶液都发生了哪些变化。

一定温度下，向饱和Ca(OH)₂溶液中，加入一定量的生石灰，生石灰会与溶液中的水发生如下反应：CaO+H₂O=Ca(OH)₂。反应过程中，放出大量的热，使得溶液的温度升高。在整个反应的过程中，因为消耗了部分水，导致溶液中溶质水的质量减少。如图

温度：生石灰与水反应放出大量的热。溶液的温度会升高。

溶剂质量：反应消耗了水，溶剂减少。

溶质质量：有些人认为生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶质质量会增加。事实上，恰相反，可以从两方面分析，（1）饱和溶液中，溶剂水减少，部分溶质会析出，溶液中溶质减少；（2）温度升高后，氢氧化钙溶解度降低，部分溶质析出，同样溶液中溶质减少。

溶液质量：溶剂和溶质都减小，溶液质量也减小。

溶液中溶质质量分数：温度相同时，同种饱和溶液的质量分数相等；温度升高后，饱和氢氧化钙溶解度降低，质量分数降低。

溶液pH：温度升高后，溶解度降低，溶液中氢氧化钙减少，碱性减弱，pH降低。

接下来我们分析，反应结束后，溶液温度恢复到反应前温度时，溶液有会发生那些变化。

溶质质量：随着溶液温度的降低，当溶液温度恢复到原来的温度后，溶液中刚刚析出的部分Ca(OH)2还会继续溶解一部分。因为水被消耗，所以溶液中溶质始终达不到原来的质量。

溶质质量分数和pH：恢复到原来温度。所得溶液仍然是原温度下的饱和溶液，质量分数与原始溶液的质量分数相等。pH也与原来的值相等。

整个过程中，各种变化如图，（溶液的pH变化图与溶质的质量分数变化相似）

参考例题

【例1】在25℃时，向饱和的氢氧化钙溶液中中，加入少量的氧化钙，再恢复到25 ℃，关于该溶液的下列说法中正确的是（   ）

A．溶液的质量增加

B．溶液的质量减小

C．溶液中溶质的溶解度增大

D．溶液中溶质的质量分数增大

解析：饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙后，氧化钙与水反应导致溶液中溶剂的质量会减少，因此溶解的溶质也会相应的减少，溶液质量也减少。而反应前后溶液的温度不变，所以溶质的质量分数不变，溶解度也不变，选项B正确。

【例2】向20 ℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（   ）

A．溶液温度未冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液  

B．溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比原溶液大  

C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比原溶液小  

D．溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和原溶液的相等

解析：向20 ℃的饱和澄清石灰水中加氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放热，由于原来溶液就已经饱和，且氢氧化钙的溶解度是温度越高溶解度越小，所以不可能再溶解，不管是否恢复20 ℃，溶液仍然饱和。但在这个过程中，水由于参与反应减少了，即溶剂减少了，溶质肯定相应减少。由于是相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，选项B错误。